Ana içerik
Kimya Kütüphanesi
Konu: Kimya Kütüphanesi > Ünite 13
Ders 1: Asitler, Bazlar ve pH- Arrhenius Asit ve Bazları
- Arrhenius Asit ve Bazları
- pH, pOH ve pH ölçeği
- Brønsted-Lowry Asit Baz Kuramı (Teorisi)
- Asit ve Bazların Bronsted-Lowry Tanımı
- Suyun Otoiyonizasyonu
- Suyun Otoiyonizasyonu ve Kw
- pH Nedir?
- Kuvvetli Asit Çözeltileri
- Kuvvetli Baz Çözeltileri
- Asit Kuvveti, Anyon Hacmi ve Bağ Enerjisi
- Zayıf ve Güçlü Asitleri Belirleyelim
- Zayıf ve Güçlü Bazları Belirleyelim
- Asit Baz Tepkimelerine Giriş
© 2023 Khan AcademyKullanım ŞartlarıGizlilik PolitikasıÇerez Politikası
Kuvvetli Asit Çözeltileri
HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ ve H₂SO₄ gibi kuvvetli asitler, suda tamamen iyonize olarak hidronyum iyonları oluştururlar. Bu durumda, kuvvetli asit çözeltilerindeki H₃O⁺ konsantrasyonu, asidin başlangıç (ilk) konsantrasyonuna eşit olur. Örneğin, 0.1 M’lık bir HNO₃ çözeltisi, 0.1 M H₃O⁺ içerir ve pH değeri de 1.0’dir. orijinal video Jay tarafından hazırlanmıştır. Orijinal video Jay tarafından hazırlanmıştır.
Tartışmaya katılmak ister misiniz?
Henüz gönderi yok.