Ana içerik
Konu: Kimya Kütüphanesi > Ünite 17
Ders 3: Arrhenius Denklemi ve Tepkime Mekanizması- Çarpışma Teorisi
- Arrhenius Denklemi
- Arrhenius Denkleminin Farklı İfadeleri
- Arrhenius Denklemini Kullanalım
- Elementer (Basit/Tek Basamaklı) Tepkimeler
- Tepkime Mekanizması ve Hız Yasası
- Tepkime Mekanizması ve Hız Yasası
- Ön Denge Yaklaşımı
- Çok Adımlı Tepkimelerde Enerji Profilleri
- Katalizörler
- Katalizör Türleri
- Katalizör Türleri
© 2024 Khan AcademyKullanım ŞartlarıGizlilik PolitikasıÇerez Politikası
Katalizörler
Katalizörler, tepkimelerde kullanılmadan kimyasal tepkimelerin hızını arttıran maddelerdir. Katalizörler, tepkime için katalize olmamış yoldan daha düşük bir aktivasyon enerjisine sahip farklı bir yol sunarak çalışırlar. Aktivasyon enerjisinin daha düşük olması, belirli bir sıcaklık için başarılı olacak çarpışma oranının daha yüksek olması, başka bir deyişle, tepkime hızının artması anlamına gelir. Orijinal video Jay tarafından hazırlanmıştır.
Tartışmaya katılmak ister misiniz?
- Neden katalizör ilk basamakta harcanıp diğer basamakta oluşması eşik enerjisini düşürüyor?Ara üründe niye aynı şey olmuyor?(1 oy)