Çözümlü Örnek: Siyanür İyonunun (CN⁻) Lewis Diyagramını Çizelim

merhaba Bu videoda Luis diyagramlarını çizme konusunda biraz daha pratik yapacağız bu sefer Siyanür iyonu çizmeyi deneyelim ilk defa biri yönlü Vizyon gramını çizmiş olacağız O yüzden size tavsiyem burada videoyu durdurup Kendi kendinize çizmeyi denememiz gelin şimdi beraber bakalım daha önceden gördüğünüz gibi ilk adımda tüm değerlik elektronlarını sayıyoruz Çünkü bunların hepsini diğer gramda çizeceğiz Bu konuda bize yardımcı olması için periyodik tabloya bakalım Karbonun 1234 değerlik elektronu var Bunlar ikinci kabukta Çünkü karbon ikinci periyotta Evet 4 dedik azotun da 12345 değerlik elektronu var Bunlar da yine ikinci kabukta nötr Bir karbon ve nötr serbest biraz ottan gelen değerlik elektronları toplam dokuz olur Yine de nokta e ben yazıyorum ama işimiz burada bitmiyor neden derseniz bu molekül nötr değil Bakın bu da eksi bir yük var Bu zaten -1 yüklü bir anyone Bu sebeple bu molekül de bir tane daha elektron olduğunu düşünebiliriz bir değerlik elektronu buraya ekliyor neden bu eksi yük sebebiyle o zaman toplam değerlik elektronu muz on oldu ikinci adımda tekli bağlı çizmeye çalışacağız ve Merkez atomu belirleyeceğiz Burada sadece iki atom var İkisi de pek Merkez atom gibi değil o yüzden bunları yan yana çizdiğim aralarına da tekli bahçesi your bu bağda iki değerlik elektronu var O yüzden bunu toplamdan çıkarmamız lazım elimize 8 elektron kaldı Şimdi bu sekiz elektro geriye kalan kısımları dağıtacağız daha elektronegatif olan azotla başlayalım bunu 8 yapmaya çalışacağım zaten iki elektron var bakın şurada altı tane daha Ben bunu da üç ortaklanmamış elektron çifti ile yapabiliriz Bu altı elektroda toplam sayıdan çıkarım elimde iki kaldı bunları da karbona veriyorum tüm değerlik elektronları mı kullandım harika şimdi bakalım herkes mutlu mazotun 8 değerlik elektronu var 2 4 6 8 ama Karbonun Sadece dört elektronu var 2 ve 4 işte bu noktada fazla bağ olsunmu olmasınmı buna karar vereceğiz karbonat daha fazla değerlik elektronu nasıl veririz azotun etrafındaki ortaklanmamış iplerden birini alıp bu tekli kovalent bağ daha yüksek dereceli bir bağ dönüştürebiliriz diyelim ki şunlar Alfa başka bir kovalent bağ oluşturduk Şunlara seviyor Evet bağımızı çizelim bu durumda bakın azotun hala 8 elektronu var Karbonun da artık 6 elektronu var bu işlemi bir kere daha yapalım olur mu ve yine bir elektron çiftini alalım şöyle silelim evet ve yine bunlardan bir kovalent bağ oluşturalım şimdi Karbonun 2 4 6 8 elektron duvar azotun Döne her şey çok iyi görünüyor ama acaba işimiz bitti mi Hayır hâlâ bu eksi yükü hiçbir yerde göstermedik O yüzden şöyle yapalım molekülü köşeli parantez içine alalım üs olarak da eksiği koyan işte şimdi tamam Tüm değerlik elektron larımızı yerleştirdik oktete her iki atomda da ulaştık bu Kural hidrojen hariç Tea Ama zaten bize hidrojen yok Bir de eksi yük yani yonumuzu gösterdik Daha ne olsun harika bir luvies diyagramı oldu