If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Bağlandığınız bilgisayar bir web filtresi kullanıyorsa, *.kastatic.org ve *.kasandbox.org adreslerinin engellerini kaldırmayı unutmayın.

Ana içerik

Video açıklaması

Eğer bu video dizisinde aromatik liğe veya aromatik kararlılığa bakacağız bu romun sikloheksen gibi basit bir arkinin çift bağın ucuna ekleneceğini görmüştük Bu da bize ürün olarak bir en anti Ömer karışımı veriyordu aynı tepkimeyi benzer neden Ersek ürün olarak hiçbir şey elde edemez tepkime olmaz ve bu yüzden benzeyen sikloheksen den daha Kararlıdır ilk başta kararlılığın benzerinin konjüge olmasından kaynaklandığını düşünebilirsiniz ancak birçok deney benzenin beklediğimizden de daha kararlı olduğunu göstermiştir ve bu ekstra kararlılığa aromatik veya aromatik kararlılık deniyor Yani benzeyen aromatik bir moleküldür Bir bileşiğin aromatik olup olmadığını belirlemek için kriterlerin ne olduğuna Bir bakalım ev tek bir birleşik Eğer sürekli örtüşen p orbitallerinin olduğu bir halka içeriyorsa aromatik tir Eğer bir molekül düzlemsel spbo1 tellerinin örtüşmesi ni sağlayan şey de budur ikinci kriterimiz S halkada 4 en artı iki sayıda pi elektronun bulunması gerektiğini söylüyor Buradaki en harfi 012 gibi pozitif tamsayılar a eşdeğerdir buna hückel kuralı diyoruz Hadi şimdi benzine biraz daha detaylı analiz edelim şimdi buradaki nokta yapısına baktığımız zaman benzinin Burada burada ve şurada iki ipi elektronu olduğunu görebiliyoruz yani toplamda 6pi elektronu bulunuyor benzerin tabanlarına baktığımızda ise her karbon da bir çift bağ bulunuyor Yani her karbon e sp2 hibritleşmesi schway eğer her karbon esp2 hibritleşmesi Ama bu her Karbonun serbest bir p orbitali olduğu anlamına gelir o zaman şimdi benzinin Bu altı Karbonun her birinin üzerine hibritleşme miş serbestçe orbitallerinin sizi tabi benzeyen düzlemsel Bir molekül olduğundan bu p orbitalleri öpüşecek Yani şöyle bir bir Üzerine gelen p orbitalleri elde edeceğiz Bu yüzden benzeyen sürekli örtüşen po1 tellerinden oluşan bir halka içermektedir p orbitalleri atomik orbitaller olarak kabul edilir yani benzende Toplam altı tane atomik Orbital vardır moleküler Orbital teorisine göre bu altı atomik orbiter ortadan kalkacak ve yerine altı tane moleküler Orbital elde edeceğiz yani ben Z'nin altı moleküler Orbital var bu moleküler orbitalleri çizmek bu video için biraz fazla karmaşık olacak bu yüzden Benz 16 moleküler Orbital li gösteren görseller için ders kitabınızda ya da başka kaynaklara bakabilirsiniz Tabi bu altı moleküler Orbital i göreceli enerji seviyeleri açısından anlamak önemlidir ve bunu yapmanın en basit yolu bir frost Çemberi çizmektir burada çizilmiş bir çemberin var şimdi içine bir çokgen yerleştireceğiz tabi benzen altı karbonlu bir halka olduğu için bu çemberin içine altıgen çizeceğiz çözmemize yardımcı olması için şöyle bir çizgi çekerim çok yeni frost çemberinin içine çizerken her zaman en alttan başlamak lazım yani burdan başlayacağız Evet altıgen çizeceğiz bakalım buraya bir altıgen koyabilecek miyiz şöyle altı Kenarda Bir Şeklimiz olacak Çok yerimizin dairemizde kesiştiği her bir yer bir moleküler Orbital in enerji seviyesini gösteriyor Örneğin bir kesişme da tam burada bir diğeri şurada ve çember boyunca şu şekilde devam ediyor Toplamda 6 moleküler Orbital imiz var ve bu altı moleküler Orbital in göreceli enerji seviyeleri de var o zaman Şimdi yan tarafa çizmeye başlayın ortadaki çizgimize üzerinde üç tane moleküler Orbital imiz var ve bunlar enerji bakımından daha yüksek bunlara anti Baya da karşıbağ orbitalleri deniyor şuraya sadece baş harfleriyle not edelim yüksek enerjili anti Baba orbitalleri çizginin altına baktığımızda ise yine üç tane moleküler Orbital var Bunlar ay Saba orbitalleri deniyor ve enerji bakımından daha düşük seviyede eder Eğer orta çizgimiz in tam üzerinde olan moleküler Orbital lerimiz olsaydı onlar da Bağ yapmayan orbitali olacaktı şimdi moleküler Orbital lerimiz ipi elektron larımız da dolduralım bu şuraya baktığımızda benzinin 61 elektron olduğunu not etmiştik moleküler orbitallerin doldurulması elektron konfigürasyonları na benziyor ilk önce en düşük moleküler Orbital i doldurmakta işe başlayacağız her orbitalde iki tane elektron bulunabilir Tıpkı elektron konfigürasyonları gibi öyleyse şu en düşük bağyapan Ordu TL iki tane yerleştirelim kaldı 4 elektron umuz O zaman şöyle alttakileri tamamlayalım Evet Böylece benzinin Baba moleküler Orbital lerini doldurduk Tabi bu şekilde tüm 6pi elektronu göstermiş olduk hooker Kuran'ı yani 4'ten artı iki düşündüğümüzde elimizde 6pi elektronu var yani en 1'e eşit olduğuna göre hooker kuralı yerine getirilmiş oluyor formülle yazacak olursak 4x birartıiki eşittir alt Yani toplamda 6 pelex bu elde etmiş olacağız prowes çemberine ve moleküler orbitallere baktığımızda Hünkar kuralını görsel olarak biraz daha iyi anlayabiliriz en aşağıdaki bu iki elektron hiker kuralında ki 2 yi temsil ediyor hemen yukarısındaki diğer dört elektron Lada 4x ifadesini göstermiş oluyoruz bunu pozitif tam sayımız olan bir ile çarpıp iki ekliyoruz ve bu da bize 6pi elektronlu veriyor Böylece benzinin bağ moleküller o bitter lerini doldurmuş olduk Bu da aromatiklik veya aromatik kararlılık dediğimiz ekstra kararlığı sağlayan şey Sonuç olarak benzeyen aromatik bir ve kriterlerinizi karşılar Önümüzdeki videolarda aromatik bileşiklerin ve iyonların başka örneklerine bakacağız