If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Bağlandığınız bilgisayar bir web filtresi kullanıyorsa, *.kastatic.org ve *.kasandbox.org adreslerinin engellerini kaldırmayı unutmayın.

Ana içerik
Güncel saat:0:00Toplam süre:10:20

Asit (Açil) Halid ve Asit Anhidritlerin Adlandırılması ve Özellikleri

Video açıklaması

Dur bakalım Önümüzdeki birkaç Video daha karboksilik asit türevlerinin adlandırılmasına ve özelliklerine bakacağız Hadi şimdi bir açıl Halojen ile başlayalım şurada açil halojenin genel yapısı var sol tarafta bir açıl grubu var sağ taraftaysa Halojen bulunuyor bu Ayrıca asit halojenürler de diyebilirsiniz Bunlar karboksilik asit türevidir sol taraftaki bu karboksilik asit e baktığımızda iki karbonlu bir karboksilik asit görüyoruz bunu sağ taraftaki iki karbona açil halojeni r dönüştürebiliriz açıl halojenli adlandırırken karboksilik asit inadına Bilmemiz Gerek Bu elbette bir asetik asit şuraya hemen yazın asetik asit Peki buna karşılık gelen acil halojenin adlandırırken ne yapıyoruz molekül ve sonundaki il Kekini ve asit kelimesini çıkarıyoruz sonra buna ile kini ve Halojen ürün adını ekliyoruz bunu da altına bir yazın ikechi yerine ile kini ve asit kelimesi yerine Halojen ürün adını ekliyoruz burada bir kilo var O zaman bunu sonuna yazıyoruz Yani sonuç olarak buna asetil klorür diyebiliriz çizerek de neler yaptığımızı göstereyim ile kini ve al Ojenin kısmını ekledik asetik asite Aslında etanoik asit de diye bilirdik bu asitin iyi Fakat ıdı Ama genelde herkes buna asetik asit demeyi tercih ediyor Eğer etanoik asit yiyecek sekte yine aynı şekilde sondaki ilkini ve devamındaki asit kelimesinin çıkartıyoruz ve onların yerine iyi sonrakini ve klorür kelimesini ekliyoruz bunu da Buraya yazalım ile ki ve klorür ekledik Evet yapımına da etanoil klorür oldu bu şekilde neye eklediğimizde göstereyim Tamamdır acil halojenlerin fiziksel özellikleri açısından buradaki iki molekül arasındaki etkileşime bakmak gerekiyor şimdi asetil klorür ürün diğer molekülü bir çizelim asetil klorür ürün yaklaşık 51 derece selsiyus Uf bir kaynama noktası vardır bu bilgiyi şuraya yazayım bildiğiniz gibi asetil klorür polar bir moleküldür buradaki oksijen bu karbona göre daha elektronegatif tir O yüzden burası kısmi negatif Burası kısmı pozitif olur ayrıca bu Klor da kısmi pozitif kargonuz dan elektron çeker işte polar molekül üzgünüz Şuradaki molekülde aynı o da polar burada daha kısmi negatif kısmi pozitif var aynı şekilde bu Klor da bu yönde elektron çekiyor Böylelikle iki polar molekül ümüz var ve birbirleriyle etkileşime giriyorlar buna dipol dipol etkileşimi diyoruz Bu bu iki molekül arasındaki etkileşimi şöyle göstereyim ve dipol-dipol yazayım bildiğimiz gibi dipol dipol etkileşimi London dağılım kuvvetlerinden daha güçlüdür Bu sebeple asetil klorür ürün kaynama noktası mesela et an gibi iki karbonlu bir Alkan'ın kaynama noktasından daha yüksektir Bu yüzden bu iki molekülü birbirinden ayırmak et an moleküllerini birbirinden ayırmaktan daha zordur Bu sebeple buradaki kaynama noktası iki karbonlu bir arkana göre daha yüksektir Ancak bu kaynama noktası Asetik asidin kaynama noktasından daha düşüktür şimdi bir başka asetik asit molekülü çizimi Evet burada erojen bağ için birtakım imkanlar mevcut çizerek göstereyim işte şuralarda hidrojen bağ olabilir buraya Hidrojen bağı anlamında heba yazalım hidrojen bağ en güçlü moleküller arası kuvvetler den biridir o yüzden asetik asitin kaynama en yüksek oluyor Yani yaklaşık 118 derece selsiyus düz Bu yüzden bu iki molekülü birbirinden ayırmak zordur Çünkü hidrojen daha depo Depodan daha güçlü bir kuvvet Bu da bize acil halojenürlerin kaynama noktaları hakkında fikir veriyor Sudaki çözünürlük açısından suda asetil klorür ürün tam olarak çözülür olduğunu söyleyemeyiz Çünkü suyla hızlı bir şekilde tepkimeye girer asetil klorür son derece reaktif bir çok hızlı tepkimeye girer ve genellikle suyla daha da hızlı tepkimeye girer diyebiliriz Bu yüzden suda çocuğu Döne tam olarak söyleyemeyiz Evet şimdi asit ahmetleri incelemeye geçelim bir asit Anne dizisi nasıl adlandırabileceğimiz e bakalım Asi taneciklerinde karboksilik asitlerin bir türev olduğunu düşünebiliriz biz soldaki duruma bir kez daha bakarsak burada bir asetik asit temiz bulunuyor Ve Eğer iki asetik asit molekülü alıp birleştirirsek asit Android olur mi Evet şimdi ne olduğuna Bir bakalım buradaki suyu çıkarıyoruz zaten Ahmed kelimesi tam olarak su barındırmayan demek suyu çıkarıp şu kısımları bir araya getiriyoruz ve sonra Sağdaki anketimize oluşturmuş oluyoruz ahiretimizi asetik asitten oluşturduğumuz için buna asetik anhidrit diyoruz Bunlar tabi oldukça basit isimler şimdi ismi yazalım asidik kısmını bırakıyoruz ve asit kısmı çıkarıp annedir kelimesini ekliyoruz ve sonuç olarak bunun adı asetik anhidrit oluyor Eğer asetik asit i etanoik asit olarak adlandırır sakiyi bak adlandırılmasını tercih etmemiz gerekir etanoik asit Şuraya bir kere daha yasal yine asit kısmı çıkartıp antiti ekliyoruz Böylece bunun adı etanoik an edit oluyor Evet şunu da Buraya yazalım hatırlayalım Android su barındırmayan su molekülü olmayan demektir Şimdi başka bir adeta bakalım Evet bu İbo Android'de adlandırabiliriz bunu yapmak için öncelikle bunun türevi olduğu düşünülen karboksilik asit de bakmalıyız Evet elimizde iki benzoik asit molekülü bulunuyor Buraya yazalım benzoik asit burada tam kimyasal tepkimenin Nasıl olduğundan bahsetmiyoruz sadece asidik anlatisi nasıl oluşturduğumuz düşünüyoruz yani Android ipleri farklı karboksilik asitler den nasıl elde ederiz ona bakıyoruz Daha önce yaptığımız gibi Yapacak olursak suyu çıkarıp geride kalana da ele alacağız buradaki suyu çıkarıyoruz bu iki yapıyı bir araya getiriyoruz aynı şekilde yine sağda Android molekülü oluşuyor bu kısımda şu kısım asit anne dizimizi oluşturuyor yeniden tekrarlayalım burada kimyasal tepkimeyi tam olarak göstermiyoruz sadece adlandırma yapmak için asidi çıkarıp yerine Android ekliyoruz Böylece bu yapılmadığı benzoique Android oluyor altına yazalım benzoique an Ama artık bir örnek daha yapalım Bu kez Melek günümüzde simetri yok bunun için bazı karboksilik asitlerin düşündüğümüz zaman buradaki benzeri kaseti fark ediyoruz Hemen üzerine yazalım benzoik asit Molekülün sağ tarafına geçince şu bölümün asetik asit olduğunu görüyoruz Böylece elimizde benzoik asit ve asetik asit bulunuyor anketimize adlandırmak için aynı şekilde asit kısmını çıkartıp yerine Android ekliyoruz bu durumda bunlara alfabetik sıraya koymamız gerekir a harfi b harfinden Önce geldiği için avret etimizin adı asetik Ben zingan tablet şeklinde oluyor tekrar edecek olursak antetleri adlandırırken önce karbonik asit lere düşünür ve onları baz alarak elinizdeki Anne dizisi adlandırır asit anhidritlerin fiziksel özelliklerine Gelecek olursak alttaki bir örneği inceleyebiliriz sol tarafta polar Bir molekül olan asetik antik bulunuyor tabii bu hali çok fazla değil Çünkü burada karbon neler var oksijen kısmi negatif alttaki karbon sağ kısmi pozitif Sonuç olarak bu kısmen polar molekül bu negatif işareti olacak devlet bu moleküllerin arasında bir çekim meydana gelecek Yani negatif ve pozitif yükler birbirini çekecek bu gerçekleşince de iki tane tam polar polar külümüz olacak Burada dipol dipol etkileşimi olduğunu söyleyebiliriz Yani iki asetik Android molekülü arasında dipol dipol etkileşimi vardır Tabii Ayrıca burada London dağılımı Kuvvetleri de mevcut Böylece asetik asitin kaynama noktası yaklaşık 140 derece selsiyus oluyor şurada bunun altına yasa bunu benzer sayıda karbon ve oksijen bulunduran bir karboksilik asitler kıyasıya biliriz mesela asetik anhidrit için kaç karbonu varmış bakalım 1 2 3 ve 4 Sağdaki bir tane yok asit Evet 1 2 3 ve 4 karbon oksijen sayısı Burada iki asetik Android'de ise üç yani boyut açısından birbirlerine benziyorlar ancak kaynama noktalarını kıyaslayacak olursak Sağdaki bütün oyuk asitinin kaynama noktası yaklaşık 164 derece Sensiz daha yüksek bir kaynama noktası ve sebebi de hidrojen Bağları karboksilik asit varsa haliyle hidrojen bağlı oluyor ve hatırlayacak olursak hidrojen body polipoid an daha güçlü bir moleküller arası kuvvet Bu sebeple bu tonik asit moleküllerini birbirinden ayırmak daha zordur ve daha fazla enerji ve ısı gerekir ancak yüksek bir enerji ve ısı da bu molekül gaza dönüşebilir tekrarlayacak olursak hidrojen bağ dipol-dipol dan daha güçlüdür Sudaki bir asit an redditin çözünürlüğünü ele aldığımız zaman Aslında bu da zor mesela asetik Android suyla tepkimeye girer ve tamamen r aktiftir E tabii bir açil halojenur kadar reaktif değildir ama suyla tepkimeye girer Bu yüzden suyun içinde çok iyi çözüldüğünü söyleyemeyiz sonraki videolarda bu karboksilik asit türevlerinin R aktiviteleri hakkında Daha çok konuşacağız biz