If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Bağlandığınız bilgisayar bir web filtresi kullanıyorsa, *.kastatic.org ve *.kasandbox.org adreslerinin engellerini kaldırmayı unutmayın.

Ana içerik
Güncel saat:0:00Toplam süre:6:49

Video açıklaması

bu mü profiller ve elektro filler organik kimya mekanizmalarında son derece önemlidir Hadi o zaman ilk önce nükleofil in tanımıyla başlayalım nükleofil çekirdeği seven anlamına gelir nükleo çekirdek fil s sevmek demek çekirdek artı yüklü olduğu için nötrofilin eksi yüklü olduğunu düşünebilirsiniz çünkü zıt yükler birbirini çeker Yani nükleofil tam bir eksiği K veya kısmi -1 yüke sahip olabilir Böylece çekirdeğin artı yükünü kendine çeker bir diğer tanımıyla nükleofil in yüksek elektron yoğunluğu içeren bir bölgeye sahip olduğunu düşünebilirsiniz şimdi örneklere bir bakalım İlk önce buradaki etoksi tam yoluyla başlayalım etoksit anyonun tam eksi yüklü bir oksijeni bulunuyor Bu yüzden bu bir nükleofil dir ve ok bu et oksitin nükleofilik merkezidir etanole bakacak olursak etanolün tam eksi yüklü yok ama oksijenin hidrojenden daha elektronegatif olduğunu biliyoruz Bu yüzden oksijen bu bağdaki elektronları kendisine çekecek ve kısmi eksi yüklü olacak yani buradaki oksijende etanolün nükleofilik Merkezi oluyor o zaman etoksit aynı onu etanol den daha iyi bir nükleofil olacak çünkü oksijen üzerinde tam eksilir forma like sahip kısmı eksi yüklü değil şimdi buradaki Metin lityuma Bir bakalım karbon ve Elif numarasındaki elektro negatiflik farkını düşündüğümüzde karbonit ondan daha elektronegatif olduğu için bu bağdaki iki elektron da karbona daha yakın durur ve karbonat kısmi eksi yüklenir Yani bu durumda karbon Metin lityumun nükleofilik merkezidir videomuza bir miktar elektron yoğunluğunu kaybettiğinden üzerine kısmı O da bir yük çizebiliriz buraya kovalent bağ olarak çizdim Ama tabii 12 bağ olarak da gösterebilirsiniz elektro negatiflik teki fark o kadar büyük ki her iki elektron da bu karbonda olduğunu gösterebiliyor buraya hidrojenli de ekleyelim karbon videomdan daha elektronegatif olduğundan mor iki elektron alıp herkesin de karbona koyabilir Böylece bu karbon -1 Formal yük alır ve bu -1 formülü karbon nükleofilik Merkez olur ve lityum bir elektron kaybedince de artı bir formülü olmuş oldu burada iyi onu bir bağ olarak gösterdim buradaysa kovalent Ancak bu çizim gayet işimize yarayacak Çünkü bu Bir karbon yok şuraya yazalım karbanyon demek karbon üzerinde eksi yük var demektir ve ayrıca karbon Yollar mükemmel nükleofiller dir son olarak buradaki sikloheksen e bakalım Store bu piba olduğunu biliyoruz işte burada pi Bağları yüksek elektron yoğunluğuna sahip bölgelerdir Bu nedenle bu piba bir organik kimya mekanizmasında nükleofil olarak davranabilir Evet şimdi elektro fillere geçiş yapalım elektrofil kelimesi elektron seven anlamına gelir ve elektronlar negatif yüklü olduğundan elektro filleri düşük elektron yoğunluğu içeren bir bölgeye sahip olarak düşünebiliriz yani tam artı bir ülke sahip olabilirler Çünkü artı yüklü elektronları çeker veya kısmi artı ülkede sahip olabilirler Hadi buradaki bileşikle başlayalım klorun karbondan daha elektronegatif olduğunu biliyoruz O zaman Klor bir miktar elektron yoğunluğu çekecek ve eğer Klor elektron yoğunluğu bu karbondan uzaklaşacak şekilde çekerse bu karbon kısmi artı yüklü olur yani bu karbon bu bileşiğin elektrofilik m Evet şimdi diğer birleşimi zolan asetona geçelim oksijen karbondan daha elektronegatif olduğundan buradaki karbondan bir miktar elektron yoğunluğu çekecek ve bu karbon kısmi artı yüklü olacak Böylece bu bileşiğinde elektrofilik kısmı bu karbon oluyor şimdi bir karbokatyon örneğimiz var ona bakalım Burada üzerinde tam artı bir yükün olduğu bir karbon bulunuyor Ve bu karbona bu artı yükü veren sadece 3 bağ olması Evet de tam artı büyük elektronları sever çünkü zıt yükler birbirini çeker Böylece bu karbon bu iyonun elektrofilik kısmıdır diyebiliriz ve son olarak bu bile şeye bakalım oksijenin karbondan daha elektronegatif olduğunu biliyoruz Bu yüzden oksijen Bu karbondan bir miktar elektron yoğunluğunu çekiyor buraya bir rezonans yapısı bile çizebiliriz şimdi bu pil iki tane alıp oksijene taşıyalım Evet şimdi burada bir rezonans yapısı çizelim çift maması da ekledik şimdi bu pi elektronlarının oksijene geçtiğini gösterelim bu durumda oksijenin üç tane ortaklanmamış elektron çifti olacak ve eksi bir Formal yükü olacak mor Karbonun bir bağını kırdık işte War karbon sağ tarafta burada bu da karbona artı bir Formal yük vermiş olduğu bu çizebileceğimiz olası ve zaman yapılarından biri ve Elbette mor karbon bu yapının elektrofilik merkezidir şimdi buraya başka bir rezonans yapısı çizelim Tabi önce köşeli parantez imizi de şuraya çizmiş olalım Şimdi bu ki elektron alıp buraya taşıyalım ve sonuçta oluşan rezonans yapısını çizmeye geçelim burada artık çift bağımız var oksijeni mizin -1 Formal yükünü ve aşağıdaki hidrojeni ekledikten sonra parantez imizi Evet şimdi mavi ile işaretlediğim bu karbondan bir balık Böylece bu Karbonun artı bir Formal yükü olmuş oldu Onu da buraya çizelim işte artı bir yük Bu da aslında elektrofil değilim yani tam artı bir yük eksi yükünü çeker Bu nedenle bu bileşiğin Aslında iki elektrofilik merkezi var biri bu karbon diğeri de şu karbon