Ana içerik
AP®︎/Üniversite Kimya
Konu: AP®︎/Üniversite Kimya > Ünite 4
Ders 1: Net İyonik DenklemlerMoleküler, Tam İyonik, ve Net İyonik Denklemler
Giriş
Çalışkan bir kimya öğrencisi olarak, suda gerçekleşen bir sürü kimyasal tepkimeye şahit olacaksınız hatta daha şimdiden bu tepkimelerin içinde boğulduğunuzu hissediyor da olabilirsiniz! İyonlar içeren bir tepkimenin denklemini farklı ayrıntı düzeylerinde yazabiliriz. Tepkimenin hangi bölümüyle ilgilendiğinize bağlı olarak tepkimenin denklemini, moleküler, tam iyonik ya da net iyonik denklem olarak yazmak mümkündür.
Moleküler, tam iyonik ve net iyonik denklemler
Moleküler denklemlere bazen basitçe dengelenmiş denklem adını da veririz. Moleküler bir denklemdeki iyonik bileşikler ve asitleri, kimyasal formüllerini kullanarak nötr bileşikler halinde gösteririz. Her maddenin hali formülden sonra gelen parantezin içinde belirtilir.
Ancak tepkime beherinin içeriğini yakından incelediğimizi hayal edersek, bu içerik içinde , veya moleküllerini görmeyiz. , ve çözünür iyonik bileşikler olduğundan, suda bileşen iyonlarına ayrışacaklardır. Örneğin, 'nin her bir molekülü bir iyonu ve bir iyonuna ayrılacaktır. Bu iyonlar etrafındaki su molekülleriyle iyon-dipol etkileşimleriyle stabilize olurlar.
Moleküler formülden yola çıkarak, çözünür iyonik bileşikleri ayrıştıkları iyonları olarak yazarak tam iyonik denklemi elde ederiz:
Tam iyonik denklemimizi yakından incelersek, ve 'nın tepkime okunun iki tarafında da yer aldıklarını görebiliriz. Tepkimede değişime uğramayan iyonik türlere seyirci iyonlar adı verilir. Aynen matematik denklemlerinde birbirine eşit olan terimleri eşitliğin iki tarafında sadeleştirdiğimiz gibi, denklemin iki tarafında da yer aldıkları için seyirci iyonları da, tam iyonik denklemimizde sadeleştiririz:
Böylece yalnızca kimyasal tepkimeye katılan türleri içeren net iyonik denklemi elde etmiş oluruz:
Net iyonik denklem, çözünür ve iyonlarından, iyonların kaynağı ne olursa olsun, gümüş klorürün üretilebileceğini gösterir. Buna karşılık, tam iyonik denklem, tepkime sırasında çözeltideki tüm iyonları, moleküler denklem ise tepkimede ve kaynağı olarak kullanılan iyonik bileşikleri de gösterir.
Problem çözme ipucu: Kabul görmüş genel kurallara göre, net iyonik denklemler, mümkün olan en küçük tam sayı değerlere sahip olan stokiyometrik katsayılar ile yazılırlar. Bu da, bazen net iyonik denklemin son halini elde edebilmek için tüm stokiyometrik katsayıları ortak bir bölenle bölmemiz gerektiği anlamına gelir.
Özet
Net iyonik denklemler sadece kimyasal denklemde bulunan kimyasal türleri gösterirken, tam iyonik denklemler seyirci iyonları da gösterir. Belirli bir tepkimeye aiy net iyonik denklemi aşağıdaki adımları kullanarak elde edebiliriz:
- Tepkimenin dengelenmiş moleküler denklemi yazın, her maddenin halini de belirtmeyi unutmayın.
- Çözünürlük kuralları, güçlü asitler ve güçlü bazlarla ilgili bilginizi kullanarak, moleküler denklemi, hangi bileşiklerin iyonlara ayrıştığını gösteren tam iyonik denklem halinde tekrar yazın.
- Ddenklemin iki tarafında da yer alan seyirci iyonları belirleyin ve sadeleştirin.
Bunu deneyin!
Sülfürik asit, , sulu çözeltide tamamen ile 'ye ayrılan güçlü bir asittir. Sodyum hidroksit, , sulu çözeltide tamamen ile 2ye ayrılan güçlü bir bazdır. ile birleştğinde, ürünler su ve çözünür sodyum sülfat, olur. Bu tepkime aşağıdaki moleküler denklemi ile temsil edilir.
Tartışmaya katılmak ister misiniz?
Henüz gönderi yok.