Çözümlü Örnek: Formaldehitin Lewis Diyagramını (CH₂O) Çizelim

Selam Bu videoda Luis diyagramları oluşturma konusunda biraz pratik yapacağız kullanacağımız örnekte formaldehit formaldehitte Bir karbon 2 hidrojen ve bir oksijen var ch2o videoyu durdurup bunun luvies ya gamına kendiniz çizmeyi deneyebilirsiniz şimdi formaldehitin luvies ya gramını çizmeye başlayalım önceki videodan hatırlarsanız luvies ya gamını çizmek için bize yol gösteren 4 adım vardı ilk adımda bu Molekülün tüm değerli ekranlarına bulmamız gerekiyor Neden Çünkü diğergam bazı çizerken hepsini kullanacağız da ondan toplam kaç tane değerlik elektron umuz olduğunu anlamak için de periyodik tabloya bakabiliriz karbon ikinci periyotta o zaman ikinci kabuğu dışta olan kabuğu O kabukta da 1234 değerlik elektronu var şuraya yazalım nötr serbest bir hidrojen atomu da bir değerlik elektronu var ama hidrojen elimizde iki tane olduğu için iki çarpı bir diyor oksijen de ikinci periyotta ve ikinci kabuğundaki değerlik elektron sayısı 123456 toplam değerlik elektron sayısı dört artı iki artı 6'dan 12'ye eder buraya kısaca de nokta e nokta yazdım sonraki adımda tekli Bağları çizmeye çalışacağız sorunumuz şu Merkez atomu muz hangisi olacak genel Kural hidrojen hariç en az elektronegatif olan atomu seçmek o zaman hidrojen hiç düşünmemize gerek yok Peki karbon ve oksijenden hangisi merkezde olmalı oksijenin periyodik tablodaki en elektronegatif elementlerden biri olduğunu biliyoruz Bu açıdan Flora çok yakın o zaman merkeze koymak için en iyi adayı karbon hemen çizelim diğer atomları da bu etrafına çizeceğiz merkezde olmayan bu atomlara Ben uçtaki at Onlar diyorum oksijen Burada iki hidrojen de şurada ve şurada Bağları çizerim bu tekli Bada 2 değerlik elektronu var aynısı buba veya Hatta buba için de geçerli 246 değerlik elektronu kullanmış olduk Bu altı değerlik elektronu ilk toplamdan çıkarırsam elimde altı kalır sonraki adımda kalan değerlik elektronlarını hidrojen hariç Elimizde olan atomlara vereceğiz ve böylece onların oktete ulaşmasını sağlayacağız hidrojenin iki değerlik elektron olsa yeter yazıyor kalan değerlik elektronlarını yerleştir oksijenle başlıyorum Bunu zaten ortak olan iki elektrotu var o zaman oktete ulaşması için altı tane daha elektron ihtiyaç var 123456 kalan 6 değerlik elektronu kullandığım için toplamdan bu çıkarıyorum elimde başka kalmadı bakalım diğer atomlar ne hissediyor hidrojen bu kovalent bağda ki iki elektron karbonla paylaşıyor Aslında Bunlar ortak elektron olsada hidrojen sanki dış kabuğu tamamen dolu gibi davranabilir çünkü dış kabuğu zaten iki elektronla doludur diğer hidrojende de aynı durum geçer o zaman uçtaki bu atomların hepsi dış kabuklarının dolu olduğunu hisseder dördüncü adımda Merkez atoma Bakacağız Daha fazla bağ ihtiyacımız var mı bu adımda bu konuyu düşünmemiz lazım Karbonun etrafında 246 elektronu var ama aslında tam dolu bir dış kabuğu olmasını yani 8 elektron olmasını ister Bunu nasıl sağlayabiliriz daha fazla bağ ekleyerek bu Bağlar nereden gelecek derseniz ortaklanmamış elektron çiftlerinden dir ortaklanmamış elektron çiftleri Burada hep oksijenin etrafında bunlardan bir tanesini ö Evet şunu alsak ve başka bir kovalent bağ oluştursak Nasıl olur bu durumda oluşacak olan diğer Gamı tekrar çizelim merkezde karbon baştaki 3 kovalent bağ etrafında hidrojenler ve oksijen var Şimdi yeni bir kovalent bağ gelecek oksijenin etrafında da iki ortaklanmamış elektron çifti olacak şöyle çiziyor Evet şu anda durum gayeti oksijenin iki ortaklanmamış elektron çifti var yani dört elektronu var aşağıdaki ikili bağdan da dört geldi 8ol hidrojenlerin de karbonla paylaştığı ikişer elektronları var ama şimdi Karbonun eskisine kıyasla 4 kovalent Bağlar iki tane tekli bağ Bir tane de ikili var Bunlardan her birinde iki elektron olduğuna göre toplamda Karbonun 8 elektronu var Sonuç olarak bu çizdiğim Lewis yapısı formaldehit için gayet kabul edilebilir mantıklı bir yapıp abone ol